Ka av HC2H3O2 finnes ved å beregne konsentrasjonene av reaktantene og produktene når løsningen ioniseres og deretter dele konsentrasjonene av produktene multiplisert med konsentrasjonen av reaktanten. For HC2H3O2 er formelen for Ka Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2].
Konsentrasjonene som brukes i ligningen for Ka er kjent som likevektskonsentrasjonene og kan bestemmes ved å bruke en ICE-tabell som viser startkonsentrasjonen endringen i konsentrasjon og likevektskonsentrasjonen for H3O C2H3O2 og HC2H3O2. Konsentrasjonen er oppført i mol per liter.
I tabellen er endringen i konsentrasjon for HC2H3O2 -x mens konsentrasjonen av hvert av produktene er x. Da er likevektskonsentrasjonen for HC2H3O2 den initiale molariteten til HC2H3O2 minus x mens konsentrasjonen av produktene er en hvilken som helst initial molaritet pluss x. For eksempel hvis den opprinnelige HC2H3O2 hadde en konsentrasjon på 0,3 mol per liter, er likevektskonsentrasjonen av HC2H3O2 0,3 mol per liter minus x.
Ved å plugge inn verdiene funnet for likevektskonsentrasjonen som funnet på ICE-tabellen for ligningen Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2] lar verdien av Ka løses i form av x. For å finne Ka løs for x ved å måle likevektskonsentrasjonen til ett av produktene eller reaktantene gjennom laboratorieteknikker. Ka-verdien for HC2H3O2 er 1,8 x 10^-5.
