Elementært gull er ikke brannfarlig. Brennbarhet krever at grunnstoffer skal kunne forenes med oksygen i en forbrenningsreaksjon. Den inerte elektroniske konfigurasjonen av gull gjør det ikke-reaktivt med oksygen selv i smeltet form.
Tilstedeværelsen av gull i sin opprinnelige atomtilstand i naturen indikerer den høye tregheten til dette elementet. Selv milliarder av år brukt i oksidative og reduktive atmosfæriske forhold i forskjellige geografiske epoker fikk ikke dette metallet til å reagere og danne forbindelser.
Den spesielle tregheten til gull skyldes at det har et enkelt ytre elektron i en s orbital. Fordi s orbital kan romme maksimalt to elektroner er dette ytre skallet halvfullt. Halvfylte ytre skall er spesielt stabile fordi dette ytterste elektronet ikke påvirkes av kvante- og kolumbiske krefter som elektroner i delvis fylte skjell utøver på hverandre. Denne stabiliteten gjør det usannsynlig at gull deltar i noen kjemiske reaksjoner som rettferdiggjør dets tilstedeværelse i naturlig form.
Mer elektronegative elementer enn oksygen som halogenidene har høyere elektronaffiniteter og er i stand til å tiltrekke seg dette ytterste elektronet fra s orbital av gull og tvinger det til å reagere. Når gull mister denne stabile halvfylte strukturen, blir det i stand til å miste enda flere elektroner, og derfor er oksidative tilstander av Au(I) Au(III) og Au(V) alle mulige.
hva er 3 4 av en kopp doblet
